Риботайд

Прозрачная жидкость, иногда желтоватого цвета.

Применяется в химической промышленности, в медицине, а также для получения азотных удобрений, используется как растворитель и как хладагент (R717) в холодильной технике.
Синонимы: раствор аммиака 2М в метанолиAcroSealUP3; аммиак (около 4% в этаноле, около 2,0 моль/л); аммиак (приблизительно 4% в изопропиловом спирте, около 2,0 моль/л); аммиак, 2М раствор в 1,4-диоксан; Амиак, 7М в метаноле; Аммиак, прибл. 7N раствор в метаноле, AcroSealUP3; Аммиак, 2M раствор в метаноле, AcroSeal; Аммиак, прибл. 7N раствор в метаноле, AcroSeal
CAS: 7664-41-7
MF: H3N
MW: 17.03
EINECS: 231-635-3
Категории продуктов: изохинолины, хинолины, хииназолины, хинальдины; пиперидины, пиперазины, гомопиперидины; химический синтез; альтернативная энергетика; аммиды; химический синтез; сжатые ижиженные газы; материалы для хранения водорода; синтетические реагенты; промышленные/неорганические химикаты; Амиды;Химический синтез;Материалы для хранения водорода;Материало-знавь;Специальные газы;Синтетические реагенты
Файл Mol: 7664-41-7.mol
Строение аммиака
Химические свойства аммиака
Температура плавления −78 °C (освещение.)
Температура кипения 60 °C
плотность 1,023 г/мл при 25°C
плотность пара 0,6 (относительно воздух)
давление пара 8,75 атм ( 21 °C)
FEMA 4494 | АМІАК (ТАКОЖ ВКЛЮЧАЄ ХЛОРИД АМОНІЮ)
Fp 52 °F
температура хранения 0-6°C
растворимость Смешивается с этанолом (95%) и водой.
форма Жидкость
pka 38 (при 25 ℃)
цвет Бесцветный
Запах. Интенсивный резкий запах, который оказывается при 17 ppm
Порог восприятия запаха 1,5 ppm
предел взрывоопасности 25%
Растворимость в воде растворимый
Чувствительный Гигроскопичный
Merck 14 492
BRN 3587154
Константа Генри 1,31 при 0 °C, 2,92 при 20 °C (аппарат капельного потока, Shi et al., 1999)
Преимущества воздействия TLV-TWA 25 ppm (～18 мг/м3) (ACGIH и MSHA), 50 ppm (OSHA); STEL 35 ppm; IDLH 500 ppm (NIOSH).
Стабильность: стабильная. Гигроскопичен. легковоспламеняющийся. Несовместим с кислотами, сильными окислителями. Может бурно реагировать с кислотами, альдегидами, алкиленоксидами, аммидами, бором, галогенидами борру, кальцием, азидом хлора, хлорной кислотой, монооксидом хлора, хлоритами, галогенами, тяжелыми металлами и многими другими материалами — перед использованием проверьте полное описание!
LogP 0,23 при 20 °C
ссылка на базу данных CAS 7664-41-7 (Усиление на базу данных CAS)
NIST Chemistry Reference Аммиак (7664-41-7)
Система регистрации веществ EPA Аммиак (7664-41-7)
Информация о безопасности
Коды опасности F, N, T, Xn
Заяви о рисках 11-20-36/37/38-67-39/23/24/25-23/24/25-10-50-34-23-36-66-40-36/37-19
Заяви безопасности 26-7-45-36/37/39-16-9-61-36/37
RIDADR UN 1219 3/PG 2
WGK Германия 2
RTECS BO0875000
Температура самозанятия 690 °C
TSCA Да
Классификация DOT 2.2 (незаймистый газ)
Класс опасности 3
PackingGroup II
Код HS 28141000
Данные о опасных веществах 7664-41-7 (Данные о опасных веществах)
Токсичность LD50 перорально (щуры) 350 мг/кг
LC50 вдихання (щур) 2000 ppm (4 год)
PEL (OSHA) 35 ppm (27 мг/м3)
TLV-TWA (ACGIH) 25 ppm (17 мг/м3)
STEL (ACGIH) 35 ppm (27 мг/м3)
IDLA 300 ppm
Описание Аммиак (химическая формула: NH3) является соединением азота и водорода. Как бесцветный резкий газ, он хорошо растворяется в воде, превращаясь в жидкий аммиак. Это также одно из самых распространенных азотосодержащих соединений в атмосфере. Он обеспечивает основные потребности в питательных веществах для различных видов организмов, выступая предшественником для их еды и удобрения. Это также важно для различных видов биологических процессов. Кроме того, он служит строительным материалом для многих видов коммерчески важных соединений азота, а также фармацевтических продуктов.
Аммиак
Основное применение аммиака - это удобрение для обеспечения растений и животных источником азота. Он используется в производстве коммерческой взрывчатки, например тротила. Его применяют в текстильной промышленности для производства нейлона и вискозы, окрашивания и чистки хлопка и шелка, а также используют как катализатор в производстве некоторых синтетических смол. Он также имеет применение в различных металлических процессах и процессах брожения. Его даже можно использовать как очиститель и антимикробный реагент в пище.
Наконец, это также важный рутинный реагент, который используется в лаборатории. Например, жидкий аммиак является обычным растворителем в лаборатории. В настоящее время аммиак производится путем процесса Габера-Беша, в котором промышленный водень реагирует с атмосферным азотом при высокой температуре и давлении в присутствии катализатора. Для небольшого лабораторного синтеза аммиак также можно производить путем нагрева мочевины и Ca (OH)2.
Низкая концентрация аммиака существенно не влияет на организм человека. Однако воздействие высокой концентрации газообразного аммиака может привести к повреждению легких и даже смерти, поэтому во время операции следует принимать меры защиты.
Химические свойства При атмосферном давлении аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом, который чрезвычайно раздражает глаза и верхние дыхательные пути. Он примерно в два раза меньше воздуха, поэтому легко поднимается вверх. Под давлением 13 кубических футов пары аммиака можно сконцентрировать в 1 кубический фут.
Аммиак является распространенным химическим веществом, занимающим третье место в мировом производстве (Makarovsky et al., 2008). Широкомасштабному использованию аммиака способствуют большие резервуары для хранения, содержащие миллионы галлонов безводного аммиака с сетью трубопроводов для разгрузки на поезд или грузовик. Промышленное облучение происходит от его использования в удобрениях, взрывных веществах, посредничестве в химическом производстве, металлургии, производстве бумаги/целлюлозы и холодильном оборудовании (Makarovsky et al., 2008).
Применение Аммиак широко используется в промышленности удобрений для получения твердых материалов, таких как соли аммония, соли нитратов и мочевина. Сульфат аммония, нитрат аммония и фосфат аммония получают непосредственно путем нейтрализации соответствующих кислот – серной, азотной и фосфорной – аммиаком. Мочевина - это органическое соединение, образующееся путем соединения аммиака и углекислого газа. Сульфат аммония, аммиатическую сестру, фосфорнокислый аммоний, мочевину используют для непосредственного внесения в грунт в сухом виде и в сочетании с другими фосфорными и калийными солями.
Аммиак также используется для производства растворов азотных удобрений, которые состоят из аммиака, аммиачной сестрии, мочевины и воды в различных комбинациях. Некоторые являются растворами давления, а другие – нет. Раскрытие без давления и низкого давления широко используются для прямого внесения в грунт. Растворки под давлением, содержащие свободный аммиак, используются в производстве смешанных удобрений с высоким содержанием анализа.
Аммиак или дисоционированный аммиак используется в таких операциях обработки металла, как азотирование, карбоназотирование, яркий отжиг, пайка в печи, спичка и других применений, где требуются защитные атмосферы.
Литература https://en.w продуктивн.org/wiki/Ammonia#Uses
https://global.britannica.com/science/ammonia#toc277712
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/ammonia#section=Consumer-Uses
Описание Аммиак - это бесцветный газ с резким запахом, который является одной из важнейших промышленных неорганических химикатов. Он широко используется в удобрениях, хладагентах, взрывных веществах, моющих средствах и в качестве сырья для производства многих других химикатов. Амиак входит в 10 крупнейших химикатов, производимых ежегодно.
Химические свойства Аммиак - бесцветный, сильно щелочный и чрезвычайно растворимый газ с резким задушевым запахом.
Прочный раствор аммиака представляет собой прозрачную бесцветную жидкость с чрезвычайно резким характерным запахом. Он легче воздуха и образуется в результате разложения большинства азотистых органических материалов. В PhEur 6.0 указано, что концентрированный раствор аммиака содержит не менее 25,0% и не более 30.0% масс./мас. аммиака (NH3). В USP32-NF27 указано, что прочный раствор аммиака содержит не менее 27,0% и не более 31,0% масс./мас. аммиака (NH3).
Безводный аммиак, основной коммерческий химикат, используется в производстве удобрений s, HN03, акрилонитрил и другие продукты, а также в качестве электролитического растворителя.
Химические свойства При стандартной температуре и давлении NH3 являются бесцветным газом с резким резким запахом, проникающим в небольших концентрациях, а в больших концентрациях вызывает ощущение удушья при вдыхании. Формульная масса составляет 17.03, а spgr 0,817 (при?79 °C) и 0,617 (при 15 °C). Аммиак очень хорошо растворен в воде, насыщенном растворе, содержащем примерно 45% NH3 (масса) при температуре замерзания раствора и около 30% (масса) при стандартных условиях. Растворенный в воде аммиак образует сильнощелочной раствор гидроксида аммония NH4OH. Одновалентный радикал во многом напоминает K+ и Na+, энергично реагируя с кислотами с образованием солей. Аммиак является отличным неводным электролитическим растворителем, его ионизирующая сила приближается к ионизирующей силе воды. Аммиак горит зеленовато-желтым пламенем.
Физические свойства Бесцветный газ с резким, резким, удушающим запахом. Leonardos et al. (1969). Пороговая концентрация запаха 11.6 мг/м3 (16.7 ppmv) была экспериментально определена Nishida et al. (1974).
История В средние века аммиак производили путем гонки навоза животных, копыт и рогов. Приготовление его из рога дало ему другое название: дух оленя. В 1774 году Джозеф Пристли (1733–1804) выделил аммиак и назвал его щелочным воздухом. Современное название аммиак назвала соединение в 1782 году шведским химиком Торберном Бергманом (1735–1784). Точный химический состав определил Клод-Луи Бертолле (1748–1822) в 1785 году. В XIX веке аммиак получали путем дистилляции каменной гигиенальной смолы. Важность азотных удобрений в сельском хозяйстве была установлена в середине 1800-х годов, и это вместе с ростом химической промышленности стало стимулом для поиска метода фиксации азота.
Используется NH3 (амиак) производится в так называемом процессе Хабера Боша. Этот промышленный процесс использует тонко измельченное железо в виде катализатора и температуру реакции около 450°С при давлении 50 атм. Аммиак используется для производства удобрений, азотной кислоты, нейлона и многих других продуктов, важных для нашего современного образа жизни.
N2(г) + 3H2(г) → 2NH3(г)
Применение Амиак является основным сырьём для производства удобрений, взрывных веществ, пластмасс и других химикатов. Основное использование аммиака — это производство удобрений, около 70% аммиака используется для этой цели. Основные производимые удобрения включают аммиатическую сестру, сульфат аммония и мочевину.
Использует удобрение, ингибитор коррозии, очищение водоснабжения, компонент бытовых моющих средств, как хладагент. производство азотной кислоты, взрывных веществ, синтетических волокон, удобрений. В целлюлозно-бумагевой, металлургической, резиновой, пищевой, текстильной и кожаной промышленности.
Применение Амиак является крупнотоннажным промышленным продуктом, который находит свое главное применение в производстве азотной кислоты и удобрений. Это наиболее часто используемый хладагент, особенно для крупных промышленных установок.
Определение ChEBI: азан, который состоит из одного атома азота, клалентно связанного с тремя атомами водорода.
Методы производства Процесс Хабера для синтеза аммиака основан на реакции азота и водорода: N2(g) + 3H2(g)? 2NH3(г). Азот в реакции получают путем отделения азота от воздуха путем сжижения, а водород получают из природного газа путем конверсии с водяным паром: CH4(g) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) согласно принципу Ле Шателье, производству аммиака способствуют высокий давление и низкая температура. Процесс Габера обычно осуществляется при давлении от 200 до 400 атмосфер и температуре 500 °С. В промышленном производстве аммиака NH3 постоянно удаляется по мере производства.
Методы производства Амиак коммерчески получаются преимущественно путем синтеза из его составляющих элементов, азота и водорода, которые сочетаются под высоким давлением и температурой в присутствии катализатора. Раствор аммиака получают путем растворения газообразного аммиака в воде.
Общее описание Продукт представляет собой 0.4 М раствор аммиака в диоксане. Аммиак — бесцветный газ с характерным сильным запахом. Хорошо растворим в воде, спирте, хлороформе и эфире. Он широко продается в виде раствора.1 Молекула аммиака имеет пирамидальную форму с азотом в центре, тремя атомами водорода вдоль трех вершин и неподеленной парой электронов в четвертой вершине. В качестве основы обычно используется раствор аммиака.
Реакции с воздухом и водой Растворим в воде с выделением тепла. Количество выделяемого тепла может быть большим.
Профиль реакцийистой способности АМИАК является основой. Экзотермически реагирует со всеми кислотами. Возможны бурные реакции. Легко соединяется с оксидом серебра или ртутью, образуя соединения, которые взрываются при контакте с галогенами. При контакте с хлоратами аммиак образует взрывной хлорат аммония [Kirk-Othmer, 3rd ed., Vol. 2, 1978, стр. 470]. Бурно реагирует или образует взрывоопасные продукты с фтором, хлором, бромом и йодом и некоторыми межгалогенными соединениями (пятифтористым бромом, трифтористым хлором). Смешивание отбеливателя (раствора гипохлорита) с растворами аммиака образует токсичные/взрывоопасные пары трихлорида аммиака. Поддается потенциально бурной или взрывной реакции при контакте с 1.2-ххлоретаном (с жидким аммиаком), галогенидами борра, оксидом этилена (полимеризация), перхлоратами или сильными окислителями (хромилхлорид, триоксид хрома, хромовая кислота, азотная кислота, перекис водню, хлорати). , фтор, оксид азота, жидкий кислород). Реагирует с хлоридом серебра, оксидом серебра, нитратом серебра или азидом серебра с образованием взрывного нитрида серебра. Может вступать в реакцию с некоторыми соединениями тяжелых металлов (ртают, хлорид золота (III)), образуя материалы, которые могут взорваться при высыхании. [Бретерик, 5-е издание, 1995, стр. 1553].
Опасность Вдыхания концентрированных паров может быть смертельной. Умеренная пожарная опасность, границы взрывоопасности в воздухе 16–25%. При контакте с серебром или ртутью образует взрывные соединения. Повреждает глаза и раздражает верхние дыхательные пути.
Опасность для здоровья Амиак сильно раздражает глаза, нос и дыхательные пути. Токсические эффекты включают слезотечу, респираторный дистресс, боль в груди и отек легких. Концентрация 10 ppm может быть обнаружена по запаху; раздражение глаз и носа заметно примерно при 200 ppm. Несколько минут воздействия 3000 частей на миллион могут быть непереносимыми, вызывая серьезные волдыри на коже, отек легких и ассиссиссию, что приводит к смерти. Он является коррозионным для кожи, поскольку реагирует с влагой, образуя едкий гидроксид аммония. Длительное действие может привести к разрушению тканей
Значение LC50, вдыхание (мыши): 4200 ppm/ч.
Опасность пожара Смешивание аммиака с несколькими химическими веществами может вызвать серьезный пожар и/или взрыв. Аммиак в контейнере может взорваться во время огня. Несовместим со многими материалами, включая соли серебра и золота, галогены, щелочные металлы, трихлорид азота, хлорат калия, хромилхлорид, галогенеиды кислорода, пары кислот, азиды, оксид этилена, пикриновую кислоту и многие другие химические вещества. Смешивание с другими химикатами и водой. Опасная полимеризация может не происходить.
Заимственность и взрывоопасность Пары аммиака легковоспламеняющиеся (оценка NFPA = 1) и легко зажигаются. Аммиак образует с воздухом взрывоопасные смеси от 16 до 25%. Для пожаров аммиака следует использовать воду, углекислый газ или сухие химические огнетушители.
Фармацевтические применения Раствор аммиака обычно не используется в неразбавленном виде в фармацевтических целях. Как правило, он используется как буферный агент или для регулировки рН растворов. Чаще всего раствор аммиака (концентрированная форма) используется для получения более разбавленных растворов аммиака.
В терапевтических целях разведен раствор аммиака используется как рефлекторный стимулятор в «воспашных солях», как рубефационен и как противораздражающее средство для нейтрализации укусов или укусов насекомых.
Применение в сельском хозяйстве. Безводный аммиак — это аммониевое удобрение, изготовленное по процессу Габера-Боша путем взаимодействия водорода с азотом в соотношении 3:1 при высоких температурах (450–500 °С) и давлении (около 500 атм) в предварительном появлении железного катализатора, который стимулируется калием и оксидом алюминия. Азот, полученный из воздуха, и водень, полученный из (а) синтез-газа, (б) парового риформинга нефти, угля или кокса (в) бурого угля или (г) электролиза воды, очищаются стандартными процедурами перед использованием. Полученный таким образом безводный аммиак можно напрямую использовать в качестве удобрения. Его также можно превратить в соли аммония, которые являются важными удобрениями, путем взаимодействия аммиака с азотной, серной и фосфорной кислотами. Безводный аммиак также реагирует с углекислым газом для получения мочевины, которая является еще одним важным источником азота.
Безводный аммиак является важным жидким удобрением и является самым дешевым источником азота, обладая самым высоким содержанием азота (около 82%) среди азотных удобрений. Однако из соображений безопасности и защиты окружающей среды много дилеров и пользователей сейчас переходят на другие источники азота.
Безводный жидкий аммиак может вызвать обезвоживание тканей и серьезные повреждения кожи, легких и глаз своим замороженным и едкой действием. Из-за низкого давления пара (6 бар при 10°С, 9 бар при 20°С и 12 бар при 3 0°С) безводный аммиак следует хранить и транспортировать в сосудах под давлением.
Из-за летки природу безводного аммиака его необходимо вводить с помощью аппликатора на глубину от 15 до 30 см ниже поверхности грунта, чтобы быть эффективным и уменьшить потери аммиака. Потеря аммиака зависят от типа почвы, ее влажности и глубины, на которую вводится аппликатор.
Размеры аппликаторов аммиака варьируются от небольших 5-рядных установок до больших установок с шириной валика до 20 м (65 футов), которые тянется с помощью мощных тракторов. Безводный аммиак обычно дозируют измерительным прибором со сменным отверстием или поршневым насосом.
Физические свойства безводного аммиака несколько напоминают другие жидкостей под давлением, такие как бутан или пропан. Из-за трудностей в работе с безводным аммиаком широко используются водные растворы аммиака, мочевины, фосфата аммония или других растворимых твердых азотистых материалов. Безводный аммиак также используется для приготовления белковых кормов для крупного рогатого скота и овец, а также в качестве дефолианта для ускорения сброса листьев хлопка для облегчения механической сборки.
Промышленное использование Амиак (NH3) — это щелочный газ с резким проникающим запахом. Реакция азота и водорода под давлением в присутствии катализатора образует аммиак. Газообразный аммиак легковоспламеняющийся в воздухе при концентрациях 15–28 % по объему. Безводный аммиак жидкий - бесцветная жидкость с резким запахом. Аммиак, благодаря его уникальным химическим свойствам по отношению к ионов металлов, в основном используется в гидрометаллической обработке. В минерально-перерабатывающей промышленности аммиак редко используется как регулятор pH. В мире был лишь один действующий завод, который использовал аммиак в качестве регулятора рН при обработке медно-цинковой руды.
Материалы Использование Сухой аммиак не влияет на большинство обычных металлов. Однако в сочетании с водяным паром аммиак будет впечатлять медь, цинк или сплавы, содержащие медь в качестве основного легчащего элемента. Поэтому эти материалы нельзя использовать в контакте с аммиаком. Тяпная высокопрочная сталь развилась коррозионное растрескивание под напряжением при работе с аммиаком, но такое растрескивание можно предотвратить, используя 0,2 процента веса воды в качестве ингибитора. Резервуары для хранения аммиака, их клапаны и арматура обычно изготавливаются из стали.
Безопасность Употребление прочных растворов аммиака является очень вредным и вызывает сильную боль во рту, горле и желудочно-кишечном тракте, а также сильный местный отек с кашлем, рвотой и шоком. Опеки пищевода и желудка могут привести к перфорации. Вдыхание паров вызывает чихание, кашель, а в высокой концентрации - отек легких. Сообщалось об ассиссиссизии. Пары раздражают глаза. Сильные растворы вредные при нанесении на конъюнктиву и слизистые оболочки. Местное применение даже разбавленных растворов аммиака, используемых для лечения укусов насекомых, привело к ожогам, особенно при применении с последующей повязкой.
При использовании в качестве вспомогательного вещества раствор аммиака, как правило, присутствует в составе в сильно разведенной форме.
Потенциональное воздействие Амиак используется как источник азота для многих азотосодержащих соединений. Используется в производстве сульфата аммония и аммиачной сельницы для удобрений; а также в производстве азотной кислоты, соды; синтетическая мочевина, синтетические волокна; красители; пластмассы. Он также используется как хладагент и в нефтеперерабатывающей и химической промышленности. Его используют при производстве многих лекарств и пестицидов. Другие источники профессионального облучения включают измельчение зеркал, изготовление клея, дубление кожи; и вокруг печей азотирования. Аммиак образуется как побочный продукт при гонке угля и под действием пара на Цианамид кальция, а также в результате разложения азотистых материалов.
Физиологические эффекты Лица с хроническими респираторными заболеваниями или лица, которые показали признаки чрезмерной чувствительности нельзя использовать там, где они будут подвергаться воздействию аммиака.
Аммиак не является кумулятивным метаболическим ядом; Ионы аммония на самом деле являются важными составляющими живых систем. Однако аммиак в окружающей среде оказывает интенсивное раздражающее действие на слизистые оболочки глаз, носа, горла, легких. Высокий уровень аммиака может вызвать коррозионное действие на ткани и вызывать спазм и отек гортани и бронхов, что затрудняет дыхание. Резкий запах аммиака является защитным предупреждением, и пока люди при сознании, они могут избегать вдыхания сильно загрязненного воздуха.
Источник Амиак выделяется как продукт сгорания угля, мазута, природного газа, древесины, бутана и пропана (цит., Verschueren, 1983).
Аммиак естественным образом содержится в соевых бобах (8600 ppm), семенах примулы вечерней (2300–2455 ppm), бараничьей четверти и листьях табака (Duke, 1992).
Судьба в окружающей среде Химическая/физичная. Бурно реагирует с ацетальдегидом, этиленоксидом, этилендихлоридом (Patnaik, 1992).
Реагирует с кислотами, образуя водорастворимые соли аммония.
хранения под воздействием воздуха раствор аммиака быстро теряет аммиак. Раствор аммиака следует хранить в хорошо закрытой таре, защищая от воздуха, в сухом прохладном месте. Температура хранения не должна превышать 208 °C.
Транспортировка доставляется в вагонах-цистернах, автоцистернах, баржах и стальных баллонах. Маркировка и ограничение зависят от концентрации: NA1005 Аммиак, безводный, класс опасности: 2,2; Метки: 2.2-Незаймистый сжатый газ, внутренние (США), опасность вдыхания (специальное положение 13). UN1005 Амиак, безводный, класс опасности: 2.3; Метки: 2.3-Отруйный газ, 8-Корозионный материал International, Зона опасности при вдыхании D. UN2672 Расчины аммиака, относительная плотность между 0,880 и 0,957 при 15 C в воде, с 0.10%, но НЕ. 35 % аммиак, класс опасности: 8; Метки: 8-идкий материал. UN2073 Раствор аммиака, относительная плотность меньше 0,880 при 15 C в воде, с. 35%, але НІ. 50% аммиак, класс опасности: 2,2; Позначки: 2.2-Негорючий стиснений газ. Примечание: также используется для гидроксида аммония, CAS1336-21-6, запись A:0110.
Методы очистки Высушите жидкость и храните ее вместе с натрием в стальном цилиндре, затем дистилируйте и конденсируйте ее с помощью жидкого воздуха, не конденсируемые газы откачиваются. Чтобы получить жидкий NH3 из цилиндра, переверните цилиндр вверх дном (т.е. с клапаном внизу, используйте металлическую подставку, чтобы закрепить его в этом положении) и проведите пластиковую трубку от крана до мерного цилиндра, размещенного в эффективную вытяжной шкаф, который постоянно работает. Откройте кран и дайте выпустить аммиак. Сначала газ и жидкость будут брызгать (переполняйтесь, что пластиковая трубка надежно закреплена), но вскоре жидкость начнет капать в мерный цилиндр. Высокая скрытая теплота испарения охладит аммиак так, что жидкость будет оставаться прохладной и не будет сильно кипеть. Если нужен сухой аммиак, следует принять необходимые меры предосторожности, то есть газ должен протекать через трубки, наполненные грубыми гранулами CaO. АМІАК (газ, жидкость или водный раствор) очень раздражает, поэтому его нельзя вдыхать в любом количестве, поскольку это может привести к параличу обоняния (тимнего или постоянного).
Оценка токсичности С давлением пары 8611 гПа при 20 °C аммиак является газом при нормальных условиях окружающей среды. Период полураспада аммиака в атмосфере составляет несколько дней. Основным процессом разрушения является реакция аммиака с кислотными загрязнителями воздуха и удаление полученных соединений аммония (NH4+) путем сухого или мокрого осаждения. Смыл дождем и реакция с фотохимически образованными гидроксильными радикалами также способствуют атмосферной судьбе аммиака в паровой фазе. В воде аммиак, который действует как слабая основа (pKa=9,25), будет существовать в равновесии с ионом аммония. Аммиак испаряется в атмосферу из-за высокого давления пара в воде (2878 гПа при 25°C), тогда как ион аммония будет удалена путем поглощения водными растениями, адсорбции в осадочных породах и микробного преобразования в нитриты（NO2-） и нитраты. （NO3-）. В почве будут происходить те же общие процессы. В результате аммиак не вымывается через почву. Однако нитрат может просачиваться через почву из-за его высокой растворимости в воде, и если он присутствует в достаточно высокой концентрации, он может вызвать метгемоглобинемию у младенцев. Из-за многочисленных физических и биологических процессов трансформации, которые существуют в природе, не ожидается, что аммиак будет накапливаться в окружающей среде или живых организмах.
Несовместимость Раствор аммиака энергично реагирует с серной кислотой или другими сильными минеральными кислотами, и реакция генерирует значительное тепло; смесь закипает.
Утилизация отходов Разбавить водой, нейтрализовать HCl и слить в канализацию. Восстановление является вариантом утилизации, который следует рассмотреть для производства бумаги, обработки текстиля, производства удобрений и отходов химических процессов.
Регуляторный статус Включен к базе данных неактивных ингредиентов FDA (пероральные суспензии, к местным препаратам). Входит в непарентеральные лекарственные средства, лицензированных в Великобритании. Включено в канадский список приемлемых немедицинских ингредиентов.
ДОСТУПНЫЕ МЕСТЕ Спецификации аммиака как стандартные для промышленности не опубликованы.
Продукты и сырье для производства аммиака
Сырье Оцтовая кислота-->Гироксид аммония-->Азот-->Водень-->Фосфорная кислота-->Медь-->Гидрохинон-->Диетаноламин-->МЕТАЛамин>МЕТАРГИЙНЫЙ КОК-->Моногидрат сульфата марганца-->ВуГИЛЬНАЯ СМОЛА -->Масло>Булоксазолин-2-он-4ди>Тартриючю калия...>Сульфат марганца-->2 ДИЗЕЛЬНОЕ ПАЛИВО-->Завалышек-->КАТАЛИЗАТОР СИНТЕЗУ АМИАКУ
Препараты Продукты >6-ХЛОРОИЗОБЕНЗОФУРАН-1(3Н)-ОН-->Нитрит кальция-->Димоний тетрахлормеркурат-->Аминортите хлорид-->Фторид аммония-->Олеамид-->5-аминоурацил-->Z-1) ЭТОКСЫ-((2)-(ТРИБУТИЛСТАНИЛ)ЭТИЛЕН-->1,2-ДИАМИНО-2-МЕТИЛПРОПАН-->5-БЕНЗИЛОКСИИНДОЛ-3-ГЛИОКСИЛАМИД-->(2-БУТИЛ-5-ХЛОР-1НМИДАЗОЛ-4-YL)МЭТОЛ-6-6-Н-Ниспин-Мезол-Н-Мезолин-Мед-Стрел-Н-Н-МЭН-МЭН-МЭН-Н-РН-СЫЛН- -4-иламин-->2-амино-3-хлорпиридин-->2-метилбензиламин-->2-МЕТИЛПРОПАНИМИДАМИДУ ГИДРОХЛОРИД-->3-аминохинохинолин-->2-бутил-1-5-гидроксиметилидозел-->4-4-HEPTNEAL-->Fe-Mn десульфуратор->2-метил-1-бутил-три-митрал_ттрат аммония-->LACTAMIDE-->4-Amino-5-bromo-2-chloropyrimidine-->4-Amino-3 -хлорпиридин-->Двоосполенный цитрат аммония-ГАММА-ТЕРПИНИННИН-Мед...>Бензо аммония->ГЕЛИЙ>Ипропил 3-Мона-АГЛЕНИ>Дилламин