CAS: 10022-31-8
MF: BaN2O6
MW: 261,34
EINECS: 233-020-5
Нітрат барію Будова
Хімічні властивості нітрату барію
Температура плавлення 592 °C (розклад.) (освіт.)
щільність 3,23
температура зберігання Зберігати при температурі від +5°C до +30°C.
розчинність 94г/л
форма Тверда
Питома вага 3.24
колір Білий
PH 5,0-8,0 (50 г/л, H2O, 25 ℃)
Розчинність у воді 9 г/100 мл (20 ºC)
Чутливий Гігроскопічний
Merck 14 983
Константа продукту розчинності (Ksp) pKsp: 2,33
Межі впливу ACGIH: TWA 0,5 мг/м3
NIOSH: IDLH 50 мг/м3; TWA 0,5 мг/м3
Стабільність: стабільна. Сильний окислювач - контакт із горючим матеріалом може призвести до пожежі. Несумісний з горючими матеріалами, відновниками, кислотами, ангідридами кислот. Чутливий до вологи.
InChIKey IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N
Посилання на базу даних CAS 10022-31-8 (Посилання на базу даних CAS)
Система реєстрації речовин EPA Нітрат барію (10022-31-8)
Інформація про безпеку
Коди небезпеки O, Xn, Xi, C
Заяви про ризики 8-20/22-36/38-34-26-25
Заяви безпеки 28-28A-17-26-45-36/37/39-36-23
RIDADR UN 1446 5.1/PG 2
WGK Німеччина 1
RTECS CQ9625000
TSCA Так
Клас небезпеки 5.1
PackingGroup II
Код HS 28342990
Дані про небезпечні речовини 10022-31-8 (Дані про небезпечні речовини)
Токсичність LD50 i.v. у мишей ICR: 20,10 мг Ba2+/кг (Syed, Hosain)
Інформація MSDS
Мова постачальника
ACROS англійська
SigmaAldrich англійська
ALFA English
Використання та синтез нітрату барію
Опис Нітрат барію є стабільним сильним окислювачем. Він несумісний з горючими матеріалами, відновниками, кислотами, ангідридами кислот і речовинами, чутливими до вологи. Нітрат барію отруйний, подразнює дихальні шляхи та небезпечний при змішуванні з легкозаймистими матеріалами. Оксид барію, а також сплави цинку, алюмінію та магнію є горючими речовинами (папір, нафта, деревина), кислотами та окислювачами та є небезпечними. Суміші з тонко подрібненими алюмінієво-магнієвими сплавами легко запалюються і надзвичайно чутливі до тертя або удару. Нітрат барію, змішаний з алюмінієвим порошком, формула для флеш-порошку, є дуже вибухонебезпечним. Однак нітрат барію не викликає корозії в присутності скла. Він використовується у військових термітних гранатах, у процесі виробництва оксиду барію, у виробництві вакуумних ламп і в піротехніці для зеленого полум’я.
Нітрат барію
Хімічні властивості Нітрат барію — це блискуча біла кристалічна тверда речовина. Він утворює білі кристали, які розчиняються у воді при 20 ℃. Він утворюється в результаті реакції карбонату або гідроксиду барію з азотною кислотою. Він небезпечний як магній плюс оксид барію плюс цинк, алюміній і магнієві сплави, горючі речовини (папір, масло, деревина), кислоти та окислювачі. Суміші з тонко подрібненими алюмінієво-магнієвими сплавами легко запалюються і надзвичайно чутливі до тертя або удару. Нітрат барію при контакті з горючими матеріалами спалахує. Нітрат барію, змішаний з алюмінієвим порошком, формула зольного порошку є дуже вибухонебезпечною.
Фізичні властивості Нітрат барію має молекулярну формулу Ba(NO3)2 і молекулярну масу 261,3745 г/моль. Він також відомий як «нітробарит». Його номер CAS 10022-31-8. Розчинний у воді.
Його можна приготувати кількома способами. Реакція між азотною кислотою та металевим барієм є одним шляхом, а реакція з BaO або BaCO3 – іншим. Гідроксид барію та нітрат амонію також утворюють продукт, але аміак виділяється як побічний продукт:
2HNO3 + Ba ---> Ba(NO3)2 +H2
2HNO3 + BaO ---> Ba(NO3)2 +H2O
Ba(OH)2 + 2NH4NO3 ---> Ba(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
Нітрат барію також можна отримати реакцією карбонату барію або карбонату барію з азотною кислотою:
BaCO3 + 2HNO3 ---> Ba(NO3)2 + CO2 +H2O
Застосування Нітрат барію використовується в промисловості для виробництва зелених сигнальних вогнів, для видалення газів із вакуумних трубок і у виробництві оксиду барію.
Використовує виробництво BaO2; піротехніка для зеленого вогню; зелені сигнальні вогні; у вакуумно-ламповій промисловості.
Застосування Нітрат барію [Ba(NO3)2] горить яскраво-зеленим полум’ям і використовується в сигнальних ракетах і піротехніці. Його можна отримати шляхом обробки карбонату барію азотною кислотою.
Приготування Нітрат барію можна отримати кількома способами. Реакція між азотною кислотою та металевим барієм є одним шляхом, а реакція з BaO або BaCO3 – іншим.Гідроксид барію та нітрат амонію також утворюють продукт, але аміак виділяється як побічний продукт:
2HNO3＋ Ba→Ba(NO3)2＋H2
2HNO3＋ BaO→Ba(NO3)2＋H2O
Ba(OH)2＋ 2NH4NO3→Ba(NO3)2＋ 2NH3＋ 2H2O
Нітрат барію також можна отримати реакцією карбонату барію або карбонату барію з азотною кислотою:
BaCO3＋ 2HNO3→Ba(NO3)2＋ CO2＋H2O
У цьому методі карбонат барію суспендують в азотній кислоті. Розчин фільтрують і продукт кристалізується. Крім того, до насиченого розчину нітрату барію додають карбонат барію та азотну кислоту. Потім продукт отримують шляхом кристалізації. Нітрат барію також можна отримати шляхом додавання нітрату натрію до насиченого розчину хлориду барію. З розчину випадає в осад барій нітрат. Осад відфільтровують, промивають спиртом і висушують.
Загальний опис Біла кристалічна тверда речовина. Негорючий, але прискорює горіння горючих матеріалів. Якщо у вогонь потрапляє велика кількість або дрібно подрібнений горючий матеріал, може статися вибух. Може вибухнути при тривалому впливі тепла або вогню. Токсичні оксиди азоту, що утворюються при пожежах.
Реакції повітря та води Розчинний у воді.
Профіль реакційної здатності Суміші нітратів металів з алкіловими ефірами можуть вибухнути внаслідок утворення алкілнітратів. Суміші нітратів з фосфором, хлоридом олова (II) або іншими відновниками можуть реагувати вибухово [Bretherick 1979 p. 108-109].
Небезпека Сильний окислювач. См. барій.
Небезпека для здоров'я. Вплив нітрату барію через ковтання або вдихання викликає отруєння. Симптоми включають, але не обмежуються цим, дзвін у вухах, запаморочення, нерегулярний і підвищений артеріальний тиск, розмитість зору, подразнення дихальної системи, напруження м’язів (особливо на обличчі та шиї), блювоту, діарею, біль у животі м'язове тремтіння, тривога, слабкість, утруднене дихання, порушення серцевої діяльності та судоми. Отруєні працівники також страждають від пошкодження нирок, серцевої або дихальної недостатності, тремору, судом, коми та, можливо, смерті. Відомо, що тривалий період впливу нітрату барію викликає пошкодження печінки (анемія та, можливо, метгемоглобінемія), селезінки, нирок, кісткового мозку та ЦНС.
Займистість і вибуховість Негорючий
Профіль безпеки. Отрута при ковтанні, підшкірному, парентеральному та внутрішньовенному введенні. Подразнює слиз і очі. При нагріванні до розкладання він виділяє дуже токсичні пари NO. Окисник. Суміші з тонко подрібненими алюмінієво-магнієвими сплавами легко запалюються і надзвичайно чутливі до тертя або удару. Такі суміші використовуються в хімічних фотоспалахах. Несумісний з (Mg + BaO2 + Zn), Al і сплавами Mg. При нагріванні до розкладання виділяє токсичні пари NO. Дивіться також СПОЛУКИ БАРІЮ (розчинні) і НІТРАТИ.
Потенційне опромінення. Нітрат барію використовується для виготовлення феєрверків (у піротехніці зеленого вогню), сигнальних вогнів, кераміки; і в електронній промисловості; щоб отримати BaO2. Колись використовувався в промисловості вакуумних ламп.
Зберігання Нітрат барію слід зберігати в щільно закритій тарі в прохолодному, сухому, вентильованому місці, захищеному від фізичних пошкоджень. Він повинен бути відокремлений від тепла, джерел займання, несумісних речовин, горючих речовин та органічних або інших матеріалів, які легко окислюються. Нітрат барію не слід зберігати на дерев'яних підлогах або разом з їжею та напоями
Транспортування UN1446 Нітрат барію, клас небезпеки: 5.1; Позначки: 5.1—Окисник, 6.1—Отруйні речовини.
Методи очищення Двічі кристалізуйте з води (4 мл/г) і висушіть протягом ночі при 110°. Він розкладається при вищих температурах, утворюючи в основному оксид і пероксид і лише невелику кількість нітриту. ОТРУЙНА. [Ehrlich у Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Ed. Brauer) Academic Press Vol I p 941 1963.]
Несумісність Сильний окислювач. Розкладається при нагріванні; може вибухнути при обмеженні високих температур. Тримайте подалі від сильних кислот; відновники. Контакт з органічними та горючими матеріалами (такими як деревина, папір, нафта та паливо); і алюмінієво-магнієвих сплавів, оскільки відбуваються бурхливі реакції. Контакт із порошком сірки та дрібно подрібненими металами може утворювати чутливі до ударів сполуки.
Утилізація відходів Розчиніть відходи в 6-MHCl. Нейтралізувати NH4OH. Осадити надлишком карбонату натрію. Відфільтрувати, промити та висушити осад і повернути постачальнику.
Запобіжні заходи Після випадкового контакту з нітратом барію шляхом проковтування, ковтання або вдихання працівники повинні негайно викликати блювоту відповідно до вказівок медичного персоналу. Ніколи не давайте нічого в рот людині без свідомості. Негайно зверніться до лікаря
Продукти та сировина для отримання нітрату барію
Сировина Азотна кислота-->Барію сульфат-->Амоній нітрат-->Барію карбонат-->Барію хлорид-->БАРІЮ СУЛЬФІД
Підготовка Продукти Гексагідрат нітрату нікелю (II)-->НІТРИТ БАРІЮ-->Пероксид барію-->Барій