Використовується в металургійній промисловості для виробництва злитків .

Кобальт — елемент дев'ятої (за старою класифікацією — побічної підгрупи восьмої групи четвертого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, атомний номер 27. Позначається символом Co (лат. Cobaltum). Просте речовина кадмій — сріблясто-білий, злегка жовтуватий метал з рожевим або синюватим відливом. Існує в двох кристалічних модифікаціях: α-Co з гексагональної плотноупакованной ґратами, β-Co з кубічної гранецентрованої ґратами, температура переходу α↔β 427 °C[2]. Історія Сполуки кобальту відомі людині з глибокої давнини, сині кобальтові скла, емалі, фарби знаходять в гробницях Стародавнього Єгипту. Так, у гробниці Тутанхамона знайшли багато осколків синього кобальтового скла, невідомо, чи було приготування скла та фарб свідомим чи випадковим. Перше приготування синіх фарб відноситься до 1800 році. Походження назви Назва хімічного елемента кобальт походить від нім. Kobold — домовик, гном. При випалюванні містять миш'як кобальтових мінералів виділяється летючий отруйний оксид миш'яку. Руда, що містить ці мінерали, отримала у гірників ім'я гірського духу Кобольда. Стародавні норвежці приписували отруєння плавильників при переплавці срібла витівок цього злого духа. У цьому походження назви кобальту схоже з походженням назви нікелю. У 1735 році шведський мінералог Георг Брандт зумів виділити з цього мінералу невідомий раніше метал, який і назвав кобальтом. Він з'ясував також, що з'єднання саме цього елемента забарвлюють скло в синій колір — цією властивістю користувалися ще в стародавніх Ассирії і Вавилоні. Знаходження в природі Масова частка кобальту в земній корі 4·10-3%. Кобальт входить до складу мінералів: каролит CuCo2S4, линнеит Co3S4, кобальтин CoAsS, сферокобальтит CoCO3, смальтин CoAs2, скуттерудит (Co, Ni)As3 та інших. Всього відомо близько 30 кобальтосодержащих мінералів. Кобальту супроводжують залізо, нікель, хром, марганець і мідь. Вміст у морській воді приблизно (1,7)·10-10%.

Родовища

Найбільший постачальник кобальту — Демократична Республіка Конго[3]. Також є багаті родовища в Канаді, США, Франції, Замбії, Казахстані, Росії. Отримання Кобальт отримують в основному з нікелевих руд, обробляючи їх розчинами сірчаної кислоти або аміаку. Також використовується методи пирометаллургии. Для відділення від близького за властивостями нікелю використовується хлор, хлорат кобальту (Co(ClO3)2) випадає в осад, а сполуки нікелю залишаються в розчині.

Ізотопи

Основна стаття: Ізотопи кобальту

Кобальт має тільки один стабільний ізотоп — 59Co (ізотопна поширеність 100[4] %). Відомі ще 22 радіоактивних ізотопу кобальту. Фізичні властивості Кобальт — твердий метал, який існує у двох модифікаціях. При температурах від кімнатної до 427 °C стійка α-модифікація. При температурах від 427 °C до температури плавлення (1494 °C) стійка β-модифікація кобальту (кубічна решітка гранецентрированная).

Кобальт — феромагнетик, точка Кюрі 1121 °C. Жовтуватий відтінок йому надає тонкий шар оксидів.

Хімічні властивості

Оксиди • На повітрі кобальт окислюється при температурі вище 300 °C. • Стійкий при кімнатній температурі оксид кобальту являє собою складний оксид Co3O4, що має структуру шпінелі, у кристалічній структурі якого одна частина вузлів зайнята іонами Co2+, а інша — іонами Co3+; розкладається з утворенням CoO при температурі вище 900 °C. • При високих температурах можна отримати α-форму або β-форму оксиду CoO. • Оксиди кобальту відновлюються воднем: • Оксид кобальту (III) можна одержати, прокаливая сполуки кобальту (II), наприклад: Інші сполуки При нагріванні кобальт реагує з галогенами, причому сполуки кобальту (III) утворюються тільки з фтором. • З сірої кобальт утворює 2 різних модифікації CoS. Сріблясто-сіру α-форму (при сплавці порошків) і чорну β-форму (випадає в осад з розчинів). • При нагріванні CoS в атмосфері сірководню виходить складний сульфід Со9Ѕ8 • З іншими окислюючими елементами, такими, як вуглець, фосфор, азот, селен, кремній, бор. Кобальт теж утворює складні сполуки, що є сумішами, де присутня кобальт зі ступенями окислення 1, 2, 3. • Кобальт здатний розчиняти водень, не утворюючи хімічних сполук. Непрямим шляхом синтезовано два стехіометричних гідриду кобальту СоН2 і СоН. • Розчини солей кобальту CoSO4, CoCl2, З(NO3)2 надають воді блідо-рожеве забарвлення. Розчини солей кобальту в спиртах темно-сині. Багато солі кобальту нерозчинні. • Кобальт утворює комплексні сполуки. У ступені окислення +2 кобальт утворює лабільні комплекси, в той час як в ступені окиснення +3 - дуже інертні. Це призводить до того, що комплексні сполуки кобальту(III) практично неможливо отримати шляхом безпосереднього обміну лігандів, оскільки такі процеси відбуваються надзвичайно повільно. Найбільш відомі аминокомплексы кобальту. Найбільш стійкими комплексами є лутеосоли (наприклад, [Co(NH3)6]3+) жовтого кольору і розеосоли (наприклад, [Co(NH3)5H2O]3+) червоного або рожевого кольору. • Також кобальт утворює комплекси з CN−, NO2− та багатьма іншими лігандами. Комплексний аніон гексанитрокобальтат [Co(NO2)6]3 - утворює нерозчинний осад з катіонами калію, що використовується в якісному аналізі.

Застосування • Легування кобальтом стали підвищує її міцність і жароміцність, покращує механічні властивості. Із сплавів із застосуванням кобальту створюють обробний інструмент: свердла, різці, і т. п. •

Магнітні властивості сплавів кобальту знаходять застосування в апаратурі магнітного запису, а також сердечниках електромоторів і трансформаторів. • Для виготовлення постійних магнітів іноді застосовується сплав, що містить близько 50 % кобальту, а також ванадій або хром. • Кобальт застосовується як каталізатор хімічних реакцій. • Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов. •    Силицид кобальта — отличный термоэлектрический материал, он позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД. •    Радиоактивный кобальт-60 (период полураспада 5,271 года) применяется в гамма-дефектоскопии и медицине. •    60Со используется в качестве топлива в радиоизотопных источниках энергии. Биологическая роль •    Кобальт — один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В12 (кобаламин). Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. Потребность человека в кобальте — 0,007-0,015 мг, ежедневно. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы человека. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз.

Токсикология

Избыток кобальта для человека вреден. •    В 1960-х годах соли кобальта использовались некоторыми пивоваренными компаниями для стабилизации пены. Регулярно выпивавшие более четырёх литров пива в день получали серьёзные побочные эффекты на сердце, и, в отдельных случаях, это приводило к смерти. Известные случаи т. н. кобальтовой кардиомиопатии в связи с употреблением пива происходили с 1964 по 1966 годы в Омахе (штат Небраска), Квебеке (Канада), Левене (Бельгия), и Миннеаполисе (штат Миннесота). С тех пор его использование в пивоварении прекращено, и в настоящее время является незаконным[5][6]. • ГДК пилу кобальту в повітрі 0,5 мг/м3, у питній воді допустимий вміст солей кобальту 0,01 мг/л. • Токсична доза (LD50 для щурів) — 50 мг. Особливо токсичні пари октакарбонила кобальту Со2(СО)8.